Теориялық негіздер
Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз не?
Реакция жылдамдығы - бұл уақыт бірлігінде реагенттердің концентрациясының азаюы немесе өнімдердің концентрациясының артуы.
Формула:
v = ±Δc/Δt
мұндағы: v - жылдамдық, Δc - концентрация өзгерісі, Δt - уақыт аралығыРеакция жылдамдығына әсер ететін факторлар:
- Температура: Температура артқан сайын жылдамдық артады
- Концентрация: Реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын жылдам жүреді
- Бөлшектердің мөлшері: Кішкентай бөлшектер тез реакцияға түседі
- Катализатор: Реакция жылдамдығын арттырады
Оқу мақсаттары
9.3.2.1
Реакция жылдамдығы ұғымын түсіндіру
9.3.2.2
Реакциялардың жылдамдығына әсер ететін факторларды анықтау және бөлшектердің кинетикалық теориясы тұрғысынан түсіндіру
№2 Демонстрация: Әртүрлі реакциялардың жылдамдығы
Төмендегі интерактивті симуляцияда әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдықтарын салыстырып көріңіз:
Тәжірибе 1: Магний + Тұз қышқылы
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Тәжірибе 2: Мырыш + Тұз қышқылы
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Байқалған нәтижелер:
Реакцияларды іске қосып, нәтижелерді салыстырыңыз...
№6 Зертханалық тәжірибе: Концентрация мен мөлшердің әсері
Тәжірибенің мақсаты:
Реагенттердің концентрациясы мен бөлшек мөлшерінің реакция жылдамдығына әсерін зерттеу.
Параметрлерді таңдаңыз:
1.0 моль/л
Нәтижелер
Реакция жылдамдығы:
Әлі басталмаған
H₂ газының мөлшері:
0 мл
Уақыт:
00:00
Қорытынды жасаңыз:
Тәжірибені аяқтағаннан кейін қорытынды пайда болады...
Бөлшектердің кинетикалық теориясы
Молекулалық деңгейдегі процестер:
Химиялық реакция жүру үшін бөлшектер соқтығысуы керек. Барлық соқтығысулар реакцияға әкелмейді - тек белгілі бір энергиямен соқтығысқан бөлшектер ғана реакцияға түседі.
Интерактивті визуализация:
Кинетикалық теорияның негізгі ережелері:
- Бөлшектер үнемі қозғалыста
- Температура артқан сайын қозғалыс жылдамдығы артады
- Тиімді соқтығысулар реакцияға әкеледі
- Активтендіру энергиясы қажет
Статистика:
Соқтығысулар саны:
0
Тиімді соқтығысулар:
0
Тиімділік пайызы:
0%